۱- گرمای مورد نیاز برای فرایند تبخیر آب: $H_{2}O(l) \to H_{2}O(g)$ برا - شیمی یازدهم

بازگشت

لطفا؟ بگین؟

$۱- گرمای مورد نیاز برای فرایند تبخیر آب: $H_{2}O(l) \to H_{2}O(g)$ برابر با $44$ کیلو ژول بر مول است. اگر در فراورده های واکنش زیر $H_{2}O(l)$ را با $H_{2}O(g)$ جایگزین کنیم، گرمای واکنش چقدر خواهد بود؟ محاسبه کنید. $C_{2}H_{5}OH(l) + 3O_{2}(g) \to 2CO_{2}(g) + 3H_{2}O(l) \quad , \quad \text{گرمای واکنش} = (-1367) \text{kJ}$$

تبلیغ

تدریس رایگان زیست

برای دریافت هدریه رایگان آکادمی امروز اینجا رو کلیک کن

دریافت تدریس رایگان

جواب ها

هوش مصنوعی پرسان

برای حل این سوال، ابتدا باید به اختلاف گرمای تبخیر آب توجه کنیم: گرمای تبخیر آب $(H_2O(l) \to H_2O(g))$ برابر با $44 \ \text{kJ/mol}$ است. این مقدار را در معادله واکنش وارد می‌کنیم. واکنش اصلی به صورت زیر است و گرمای واکنش $-1367 \ \text{kJ}$ داده شده است: \[ C_2H_5OH(l) + 3O_2(g) \to 2CO_2(g) + 3H_2O(l) \] حال اگر $(H_2O(g))$ به جای $(H_2O(l))$ در محصولات استفاده کنیم، باید گرمای تبخیر آب را به گرمای واکنش اضافه کنیم: تعداد مول‌های $(H_2O)$ در واکنش برابر با 3 مول است. بنابراین تغییرات گرما به صورت زیر خواهد بود: \[ 3 \times 44 \ \text{kJ} = 132 \ \text{kJ} \] در نهایت، گرمای واکنش جدید: \[ -1367 + 132 = -1235 \ \text{kJ} \] بنابراین گرمای واکنش جدید برابر با $-1235 \ \text{kJ}$ خواهد بود.

0 نفر پسندیده اند .

0 نظر ارسال شده