برای حل این سوال، ابتدا باید به اختلاف گرمای تبخیر آب توجه کنیم:
گرمای تبخیر آب \((H_2O(l) \to H_2O(g))\) برابر با \(44 \ \text{kJ/mol}\) است. این مقدار را در معادله واکنش وارد میکنیم.
واکنش اصلی به صورت زیر است و گرمای واکنش \(-1367 \ \text{kJ}\) داده شده است:
\[ C_2H_5OH(l) + 3O_2(g) \to 2CO_2(g) + 3H_2O(l) \]
حال اگر \((H_2O(g))\) به جای \((H_2O(l))\) در محصولات استفاده کنیم، باید گرمای تبخیر آب را به گرمای واکنش اضافه کنیم:
تعداد مولهای \((H_2O)\) در واکنش برابر با 3 مول است. بنابراین تغییرات گرما به صورت زیر خواهد بود:
\[ 3 \times 44 \ \text{kJ} = 132 \ \text{kJ} \]
در نهایت، گرمای واکنش جدید:
\[ -1367 + 132 = -1235 \ \text{kJ} \]
بنابراین گرمای واکنش جدید برابر با \(-1235 \ \text{kJ}\) خواهد بود.
