برای حل این سوال، باید به نکات زیر توجه کنید:
الف) **شکل سلول گالوانی روی-نقره:**
1. آند و کاتد را مشخص کنید: در سلولهای گالوانی، کاتد جایی است که کاهش صورت میگیرد و آند جایی است که اکسیداسیون صورت میگیرد.
2. الکترودها:
- **آند (اکسیداسیون)**: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
- **کاتد (کاهش)**: Ag⁺ + e⁻ → Ag
3. محلولهای مورد نیاز (برای هر نیمسلول):
- نیمسلول روی: شامل Zn²⁺
- نیمسلول نقره: شامل Ag⁺
4. اتصال و پل نمکی: دو نیمسلول به وسیله یک پل نمکی متصل میشوند که حرکت یونها را ممکن میسازد.
ب) **نیمه واکنشهای آندی و کاتدی و واکنش کلی سلول:**
1. **نیمه واکنش آند** (اکسیداسیون):
- Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
2. **نیمه واکنش کاتد** (کاهش):
- 2Ag⁺ + 2e⁻ → 2Ag
3. **واکنش کلی**:
- Zn + 2Ag⁺ → Zn²⁺ + 2Ag
پ) **پتانسیل سلول:**
1. محاسبه E° سلول:
- E° سلول = E° کاتد - E° آند
- با توجه به دادهها:
- E° (Zn²⁺/Zn) = -0.76 ولت
- E° (Ag⁺/Ag) = +0.80 ولت (این مقدار معمولاً در جدول پتانسیلهای استاندارد یافت میشود)
- E° سلول = 0.80 - (-0.76) = +1.56 ولت
پس نتیجه نهایی E° سلول گالوانی روی-نقره برابر 1.56 ولت خواهد بود.
