سوال رو به صورت تستی حل کنید

برای حل این سوال، ابتدا باید ثابت تعادل واکنش را پیدا کنیم. واکنش و شرایط داده شده به شرح زیر است: واکنش: \[ 2 \, \text{O}_3 (g) \rightleftharpoons 3 \, \text{O}_2 (g) \] 1. مقدار اولیه گاز \(\text{O}_3\) موجود: 96 گرم - جرم مولی \(\text{O}_3\) برابر با \(3 \times 16 = 48\) گرم بر مول - بنابراین، مول های \(\text{O}_3\): \(\frac{96}{48} = 2\) مول 2. چون نیمی از \(\text{O}_3\) تجزیه می‌شود: - مول‌های تجزیه شده \(\text{O}_3\): 1 مول - مول‌های \(\text{O}_3\) باقی‌مانده: 1 مول 3. طبق استوکیومتری واکنش، با تجزیه 1 مول \(\text{O}_3\)، مول‌های \(\text{O}_2\) تولید شده: - \(\frac{3}{2} \times 1 = 1.5\) مول \(\text{O}_2\) 4. غلظت در حالت تعادل: - حجم ظرف: 5 لیتر - غلظت \(\text{O}_3\) در تعادل: \(\frac{1 \, \text{مول}}{5 \, \text{لیتر}} = 0.2 \, \text{مول بر لیتر}\) - غلظت \(\text{O}_2\) در تعادل: \(\frac{1.5 \, \text{مول}}{5 \, \text{لیتر}} = 0.3 \, \text{مول بر لیتر}\) 5. محاسبه ثابت تعادل \(K_c\): - فرمول تعادل: \[K_c = \frac{[\text{O}_2]^3}{[\text{O}_3]^2} \] - مقدار \(K_c\): \[\frac{(0.3)^3}{(0.2)^2} = \frac{0.027}{0.04} = 0.675 \] بنابراین، مقدار ثابت تعادل این واکنش \(K_c\) برابر با 0.675 است.