برای حل این مسئله، ابتدا باید توجه کنیم که واکنش داده شده به صورت زیر است:
\[ 2\text{Al} + 6\text{HBr} \rightarrow 2\text{AlBr}_3 + 3\text{H}_2 \]
بر اساس معادله، 2 مول Al با 6 مول HBr واکنش داده و 3 مولکول H₂ تولید میکند. بنابراین، به ازای هر 2 مول Al، 3 مول H₂ تولید میشود.
حال به محاسبه تعداد مول آلومینیوم میپردازیم:
تعداد اتمهای آلومینیوم داده شده: \( 1.2 \times 10^{23} \)
تعداد مول Al برابر است با:
\[
\text{تعداد مول Al} = \frac{1.2 \times 10^{23}}{6.02 \times 10^{23}} \approx 0.199 \text{ مول Al}
\]
بر اساس رابطه استوکیومتری معادله، به ازای هر 2 مول Al، 3 مولکول H₂ تولید میشود. بنابراین، برای 0.199 مول Al داریم:
\[
\text{مولکولهای H}_2 \text{ تولیدی} = 0.199 \times \frac{3}{2} \approx 0.298 \text{ مول H}_2
\]
تعداد مولکولهای هیدروژن تولیدی (با تبدیل به تعداد مولکولها):
\[
\text{تعداد مولکولهای } H_2 = 0.298 \times 6.02 \times 10^{23} \approx 1.8 \times 10^{23}
\]
بنابراین، حدود \(1.8 \times 10^{23} \) مولکول هیدروژن تولید میشود.
