درخواست حل سوال

برای حل این واکنش های شیمیایی و محاسبه تغییرات آنتالپی کل، باید قانون هس را در نظر بگیریم. طبق قانون هس، مجموع آنتالپی واکنش‌های مرحله‌ای برابر با آنتالپی واکنش نهایی است. ما سه واکنش داریم: 1. \[ 2 \text{NO} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{NO}_2, \Delta H = -113 \] واکنش‌های داده شده: الف) \[ 2 \text{NO}_2 \rightarrow 2 \text{NO} + \text{O}_2 \] ب) \[ \frac{1}{2} \text{O}_2 + \text{NO} \rightarrow \text{NO}_2 \] حال باید واکنش‌های ب و ت را به نحوی ترکیب کنیم که واکنش اصلی به دست آید: شروع با واکنش الف) که به شکل وارونه نوشته شده و مقدار آنتالپی آن نیز باید علامت - شود. و سپس واکنش ب) را به طوری که دو بار انجام شود تا معادله به صورت واکنش کلی درآید. بعد از تنظیم و جمع کردن کل واکنش‌ها، مجموع آنتالپی‌ها برابر با آنتالپی واکنش اصلی خواهد بود. نتیجه‌ای که باید بدست آوریم: \(-113 = - \Delta H_الف + 2 \times \Delta H_ب \) با حل معادلات ریاضی می توانید مقدار درست را پیدا کنید. برای مضمون کامل‌تر و دقیق‌تر نیاز به محاسبات جبر است.