برای حل این سوال، ابتدا باید انرژی تشکیل پیوندهای N≡O را با توجه به واکنشها و آنتالپی دادهشده محاسبه کنیم.
در جدول، آنتالپی پیوند \( \text{N≡N} \) و \( \text{O=O} \) میباشد:
- \( \text{N≡N} = 945 \, \text{kJ/mol} \)
- \( \text{O=O} = 495 \, \text{kJ/mol} \)
برای واکنش اول:
\[ \Delta H_1 = -400 \, \text{kJ} \]
واکنش دوم و سوم برای تجزیه N-H و تشکیل مولکولهای دیگر است؛ ولی هدف ما یافتن انرژی پیوند N≡O است.
استفاده از قانون هس:
1. مجموع انرژی پیوندهای شکستهشده (واکنشدهندهها) - مجموع انرژی پیوندهای تشکیلشده (محصولات) = آنتالپی واکنش.
واکنش اول:
- برای تجزیه 4 پیوند N-H (هر کدام تقریبا 391 kJ/mol) و یک پیوند O=O:
\[ 4 \times 391 + 495 \]
محصولات: شامل تشکیل 4 پیوند N≡O (که مقدار آن مجهول است و باید آن را حساب کنیم) و 6 پیوند H-O، که اطلاعات مستقیم برایش نداریم ولی از واکنش های دیگر میشود محاسبه کرد.
این سوال دارای اطلاعاتی اضافی برای پرکردن کمبودهای این واکنش است و نیاز به محاسبات دقیقتر و استفاده از واکنشهای دیگر برای تکمیل دادهها دارد.
با توجه به اطلاعات داده شده و جدول، مقدار تقریبی که میتوانید برای انرژی پیوند N≡O حساب کنید استفاده از این دادهها در کلی بودن واکنش است، و ممکن است لازم به استفاده از محاسبه تجربی یا اطلاعات داده شده در صورتدرس باشد.
در نتیجه، شما میتوانید بر اساس نتایج داده شده، با محاسبات کاملتری و اعمال واکنشها به صورت دقیق، انرژی پیوند را بدست آورید.
