1. برای قسمت اول: - از فرمول \( q = mc\Delta T \) استفاده می‌کنیم. - \( q = 900 \) ژول، \( m = 20 \) گرم، \( c = 0.45 \ \text{J/g°C} \). - \(\Delta T\) را محاسبه می‌کنیم: \[ 900 = 20 \times 0.45 \times \Delta T \implies \Delta T = 100 \ \text{°C} \] 2. برای مقایسه خواص: الف. شعاع اتمی: \( \text{Li} \) شعاع اتمی کمتری نسبت به \( \text{Na} \) دارد. ب. خاصیت فلزی: فلزات گروه 2 (مثل \( \text{Ca} \)) به دلیل داشتن الکترون‌های بیشتر خاصیت فلزی بیشتری نسبت به فلزات گروه 1 (مثل \( \text{K} \)) دارند. ج. واکنش‌پذیری: هالوژن‌ها (مثل \( \text{F} \)) واکنش‌پذیری بیشتری نسبت به هالوژن‌های سنگین‌تر (مثل \( \text{Br} \)) دارند. 3. مقایسه گرمایی: الف. ظرفیت گرمائی: آب بیشتری به دلیل جرم بیشتر، گرمای بیشتری دارد. ب. تعداد ذرات: سیستم که تعداد بیشتری مولکول دارد می‌تواند انرژی بیشتری ذخیره کند. پ. ظرفیت گرمای ویژه: آب به دلیل ظرفیت گرمای ویژه بالا، دیرتر گرم می‌شود.