برای حل سوال، باید به واکنش داده شده توجه کنیم: \[ 2Al(s) + 6HCl(aq) \rightarrow 2AlCl_3(aq) + 3H_2(g) \] اگر میزان کاهش جرم مخلوط واکنش برابر با ۲ گرم باشد، این کاهش به دلیل تولید گاز هیدروژن (که از سیستم خارج می‌شود) است. بنابراین، ابتدا باید جرم گاز تولیدی را محاسبه کنیم و سپس جرم آلومینیم مصرف‌شده را بیابیم. واکنش نشان می‌دهد که ۳ مول هیدروژن از ۲ مول آلومینیم تولید می‌شود. یعنی: - جرم مولی \( H_2 \) حدوداً ۲ گرم بر مول است. بنابراین، اگر کاهش ۲ گرم در جرم باشد، یعنی حدود ۱ مول هیدروژن تولید شده است (زیرا \( 3 \text{ mol} H_2 \) تقریباً ۶ گرم می‌شود و برای کاهش ۲ گرم تقریباً ۱ مول هیدروژن مورد نیاز است). حالا نسبت مولی را به‌کار می‌گیریم: از واکنش: - ۲ مول Al نیاز به ۳ مول \( H_2 \) دارد. حال، ما ۱ مول \( H_2 \) تولید کرده‌ایم، بنابراین به نسبت: - اگر \( x \) مول Al مصرف‌شده باشد: \[ \frac{x}{2} = \frac{1}{3} \] حل می‌کنیم: \[ x = \frac{2}{3} \] جرم مولی Al حدوداً ۲۷ گرم بر مول است، پس: \[ \frac{2}{3} \times 27 = 18 \text{ گرم } \] بنابراین، حدود ۱۸ گرم آلومینیم مصرف شده است.