برای حل این سوال، مراحل زیر را دنبال میکنیم:
1. **محاسبه جرم مولی اتانول (\(C_2H_5OH\)):**
- \(C: 2 \times 12 = 24 \, g/mol\)
- \(H: 6 \times 1 = 6 \, g/mol\)
- \(O: 1 \times 16 = 16 \, g/mol\)
مجموع: \(24 + 6 + 16 = 46 \, g/mol\)
2. **محاسبه تعداد مولهای اتانول در 1.6 گرم:**
\[
\text{تعداد مولها} = \frac{1.6 \, g}{46 \, g/mol} \approx 0.0348 \, mol
\]
3. **محاسبه گرمای آزادشده:**
با توجه به اینکه واکنش کامل سوختن اتانول به ازای هر مول \( 1368- \, kJ/mol \) انرژی آزاد میکند، گرمای آزادشده از سوختن 0.0348 مول اتانول به صورت زیر محاسبه میشود:
\[
q = 0.0348 \, mol \times (-1368 \, kJ/mol) = -47.6 \, kJ
\]
بنابراین، حدود \( 47.6 \, kJ \) گرما آزاد میشود.
