با توجه به واکنش‌های داده شده: 1) \( N_2(g) + O_2(g) \rightarrow A_{(g)} \) 2) \( A_{(g)} + O_2(g) \rightarrow B_{(g)} \) 3) \( B_{(g)} + O_2(g) \rightarrow A_{(g)} + C_{(g)} \) الف) جای‌گذاری نمادها: - واکنش اول نشان‌دهنده تشکیل گاز نیتریک اکسید \( (NO) \) است که همان \( A \) می‌شود. - در واکنش دوم، \( NO \) با اکسیژن ترکیب شده و دی‌نیتروژن تتروکسید \( (NO_2) \) که همان \( B \) است، تشکیل می‌شود. - در واکنش سوم، \( NO_2 \) با اکسیژن ترکیب شده و برمی‌گردد به \( NO \) و \( O_3 \) یا همان ازون که همان \( C \) است. ب) واکنشی که انرژی می‌گیرد: واکنش اول (تولید \( NO \) از \( N_2 \) و \( O_2 \)) نیاز به انرژی دارد. پ) معادله تولید ازون: واکنش سوم، معادله‌ای است که منجر به تولید ازون می‌شود. --- برای بخش دوم سوال: فرمول مولکولی اتانول: \( C_2H_5OH \) جرم مولی \( C_2H_5OH = 2 \times 12 + 6 \times 1 + 16 = 46 \) گرم بر مول 1) موازنه شیمیایی قبلاً انجام شده است: \[ C_2H_5OH + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O \] 2) محاسبه‌ی مقدار گاز \( CO_2 \) تولید شده: - از 46 گرم اتانول، 2 مول \( CO_2 \) تولید می‌شود. 3) استفاده از اصل تناسب: - برای 23 گرم اتانول (نیمی از 46 گرم): \[ \frac{1}{2} \times 2 \text{ مول } CO_2 = 1 \text{ مول } CO_2 \] - جرم مولی \( CO_2 = 44 \) گرم بر مول - بنابراین 44 گرم \( CO_2 \) تولید می‌شود. 4) محاسبه تراکم گاز در شرایط استاندارد: - در شرایط استاندارد (دمای اتاق و فشار اتمسفری)، حجم یک مول گاز تقریباً 22.4 لیتر است. - پس چگالی در شرایط استاندارد برابر است با: \[ \frac{44 \text{ گرم}}{22.4 \text{ لیتر}} \approx 1.96 \text{ گرم بر لیتر} \] --- بنابراین چگالی \( CO_2 \) در شرایط استاندارد تقریباً 1.96 گرم بر لیتر است.