برای موازنه این واکنش‌ها، باید تعداد اتم‌های هر عنصر را در طرفین واکنش برابر کنید. بیایید هر معادله را به ترتیب بررسی کنیم: ۱۵. \[ \text{AlBr}_3 + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{AlCl}_3 + \text{Br}_2 \] فرض کنید ضریب اولیه $AlBr_3$ برابر ۱ باشد. ضریب $Cl_2$ باید ۱.۵ باشد که عدد صحیح نیست. بنابراین، ضریب $AlBr_3$ را ۲ قرار می‌دهیم: \[ 2 \text{AlBr}_3 + 3 \text{Cl}_2 \rightarrow 2 \text{AlCl}_3 + 3 \text{Br}_2 \] ۱۶. \[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{C} \rightarrow \text{CO} + \text{Fe} \] - تعداد اتم‌های Fe: \[ 1 \text{Fe}_2\text{O}_3 \rightarrow 2 \times \text{Fe} \] - تعداد اتم‌های C: \[ 3 \text{C} \rightarrow 3 \text{CO} \] معادله موازنه شده: \[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3 \text{C} \rightarrow 3 \text{CO} + 2 \text{Fe} \] ۱۷. \[ \text{H}_2\text{CO}_3 + \text{LiOH} \rightarrow \text{Li}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O} \] - تعداد اتم‌های کربن، هیدروژن و اکسیژن برابر می‌شود با دو‌ برابری واکنش دهنده‌های اولیه: \[ \text{H}_2\text{CO}_3 + 2 \text{LiOH} \rightarrow \text{Li}_2\text{CO}_3 + 2 \text{H}_2\text{O} \] ۱۸. \[ \text{CH}_4 + \text{NH}_3 \rightarrow \text{HCN} + \text{H}_2 \] این واکنش به نظر یک معادله نامتعارف دارد. آن را نمی‌توان به راحتی با قاعده استاندارد موازنه کرد. ۱۹. \[ \text{MgO} + \text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \] - با دو برابر کردن مولکول $HCl$، موازنه می‌کنیم: \[ \text{MgO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \] ۲۰. \[ \text{AlCl}_3 \rightarrow \text{Al} + \text{Cl}_2 \] با دو برابر کردن مولکول‌های مربوطه: \[ 2\text{AlCl}_3 \rightarrow 2\text{Al} + 3\text{Cl}_2 \] ۲۱. \[ \text{Al} + \text{FeO} \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 + \text{Fe} \] با موازنه اتم‌های Al و Fe: \[ 2\text{Al} + 3\text{FeO} \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 + 3\text{Fe} \] ۲۲. \[ \text{BaCl}_2 + \text{K}_2\text{CrO}_4 \rightarrow \text{BaCrO}_4 + \text{KCl} \] با موازنه اتم‌های K و Cl: \[ \text{BaCl}_2 + \text{K}_2\text{CrO}_4 \rightarrow \text{BaCrO}_4 + 2\text{KCl} \] تمام واکنش‌ها به صورت موازنه شده قرار گرفتند.

سلام اولی رو حل کردم برات