برای محاسبه تغییر آنتالپی (ΔH) واکنش، باید انرژی پیوندهای شکسته شده و تشکیل شده را محاسبه کنید.
1. **شکستن پیوندها (انرژی جذب شده):**
- تعداد مولهای نیتروژن (N≡N): 1 مول
- انرژی پیوند N≡N: \(944 \text{ kJ/mol}\)
- تعداد مولهای هیدروژن (H-H): 3 مول
- انرژی پیوند H-H: \(432 \text{ kJ/mol}\)
انرژی شکستن پیوندها:
\[
\Delta H_{\text{شکستن}} = (1 \times 944) + (3 \times 432) = 944 + 1296 = 2240 \text{ kJ}
\]
2. **تشکیل پیوندها (انرژی آزاد شده):**
- تعداد مولهای NH (N-H): 2 مول آمونیاک با هر کدام 3 پیوند N-H، بنابراین جمعاً 6 پیوند N-H تشکیل میشود.
- انرژی پیوند N-H: \(388 \text{ kJ/mol}\)
انرژی تشکیل پیوندها:
\[
\Delta H_{\text{تشکیل}} = 6 \times 388 = 2328 \text{ kJ}
\]
3. **محاسبه تغییر آنتالپی کلی (ΔH):**
\[
\Delta H = \Delta H_{\text{تشکیل}} - \Delta H_{\text{شکستن}} = 2328 - 2240 = 88 \text{ kJ}
\]
تغییر آنتالپی واکنش \(88 \text{ kJ/mol}\) است.
