برای محاسبه تغییر آنتالپی (ΔH) واکنش، باید انرژی پیوندهای شکسته شده و تشکیل شده را محاسبه کنید. 1. **شکستن پیوندها (انرژی جذب شده):** - تعداد مول‌های نیتروژن (N≡N): 1 مول - انرژی پیوند N≡N: \(944 \text{ kJ/mol}\) - تعداد مول‌های هیدروژن (H-H): 3 مول - انرژی پیوند H-H: \(432 \text{ kJ/mol}\) انرژی شکستن پیوندها: \[ \Delta H_{\text{شکستن}} = (1 \times 944) + (3 \times 432) = 944 + 1296 = 2240 \text{ kJ} \] 2. **تشکیل پیوندها (انرژی آزاد شده):** - تعداد مول‌های NH (N-H): 2 مول آمونیاک با هر کدام 3 پیوند N-H، بنابراین جمعاً 6 پیوند N-H تشکیل می‌شود. - انرژی پیوند N-H: \(388 \text{ kJ/mol}\) انرژی تشکیل پیوندها: \[ \Delta H_{\text{تشکیل}} = 6 \times 388 = 2328 \text{ kJ} \] 3. **محاسبه تغییر آنتالپی کلی (ΔH):** \[ \Delta H = \Delta H_{\text{تشکیل}} - \Delta H_{\text{شکستن}} = 2328 - 2240 = 88 \text{ kJ} \] تغییر آنتالپی واکنش \(88 \text{ kJ/mol}\) است.