برای محاسبه آنتالپی پیوند \( \text{O-H} \) از اطلاعات داده شده استفاده میکنیم.
1. واکنش کلی:
\[
\text{H}_2(g) + \frac{1}{2}\text{O}_2(g) \rightarrow \text{H}_2\text{O}(l), \quad \Delta H = -285\, \text{kJ/mol}
\]
2. آنتالپی پیوند:
- \( \text{O=O} = 498\, \text{kJ/mol} \)
- \( \text{H-H} = 436\, \text{kJ/mol} \)
برای تشکیل یک مولکول آب از:
- شکستن 1 مول پیوند \( \text{H-H} \)
- شکستن \( \frac{1}{2} \) مول پیوند \( \text{O=O} \)
- تشکیل 2 مول پیوند \( \text{O-H} \) (چون آب دو پیوند O-H دارد)
معادله انرژی:
\[
\text{2}(\text{O-H}) = \text{H-H} + \frac{1}{2}(\text{O=O}) - \Delta H
\]
جایگذاری مقادیر:
\[
\text{2}(\text{O-H}) = 436 + \frac{1}{2}(498) + 285
\]
\[
\text{2}(\text{O-H}) = 436 + 249 + 285
\]
\[
\text{2}(\text{O-H}) = 970
\]
\[
\text{(O-H)} = \frac{970}{2} = 485 \, \text{kJ/mol}
\]
بنابراین، آنتالپی پیوند \( \text{O-H} \) برابر با \( 485 \, \text{kJ/mol} \) است.
