سلام!
بله، شما کاملاً درست میگویید. در جدول تناوبی، شعاع اتمی کلسیم بیشتر از سدیم است.
دلیل:
تعداد لایههای الکترونی: کلسیم در دوره چهارم جدول تناوبی قرار دارد و دارای 4 لایه الکترونی است، در حالی که سدیم در دوره سوم قرار دارد و 3 لایه الکترونی دارد.
اثر پوششی: با افزایش تعداد لایهها، الکترونهای لایههای داخلی (هسته) اثر پوششی بیشتری بر روی الکترونهای لایه آخر (الکترونهای ظرفیت) دارند. این اثر پوششی باعث کاهش نیروی جاذبه بین هسته و الکترونهای ظرفیت میشود و در نتیجه، شعاع اتمی افزایش مییابد.
بنابراین، حتی اگر کلسیم و سدیم در یک گروه نباشند، با توجه به اینکه کلسیم یک لایه الکترونی بیشتر از سدیم دارد، میتوانیم با اطمینان بگوییم که شعاع اتمی کلسیم بزرگتر است.
نکته: در یک گروه، با حرکت از بالا به پایین، شعاع اتمی افزایش مییابد زیرا تعداد لایههای الکترونی افزایش مییابد. اما در یک دوره، با حرکت از چپ به راست، شعاع اتمی کاهش مییابد زیرا تعداد پروتونها در هسته افزایش مییابد و نیروی جاذبه بین هسته و الکترونها بیشتر میشود.
در مورد صحبت معلمتان:
ممکن است معلم شما به این نکته اشاره داشته باشد که' مقایسه مستقیم شعاع اتمی عناصری که در یک گروه نیستند، کمی پیچیدهتر است'. زیرا علاوه بر تعداد لایهها، عوامل دیگری مانند بار مؤثر هسته و آرایش الکترونی نیز بر شعاع اتمی تأثیر میگذارند. اما در مورد مقایسه سدیم و کلسیم، تفاوت در تعداد لایهها به قدری قابل توجه است که میتوان با اطمینان گفت کلسیم شعاع اتمی بزرگتری دارد.
