برای حل این سوال باید ابتدا قانون هس (Hess’s Law) را استفاده کنیم. این قانون میگوید که تغییر آنتالپی کل یک واکنش شیمیایی مستقل از مسیر یا مراحل واکنش است و فقط به حالت اولیه و نهایی بستگی دارد.
واکنش کلی شما به شکل زیر است:
\[ C_4H_8 + 6F_2 \rightarrow 4CF_2 + 4HF \]
با توجه به دادهها:
1) \[ \Delta H_1 = -52 \text{ kJ} \]
2) \[ \Delta H_2 = +257 \text{ kJ} \]
3) \[ \Delta H_3 = - 980 \text{ kJ} \]
حال برای به دست آوردن تغییر آنتالپی واکنش کلی، مراحل داده شده را ترکیب میکنیم:
ابتدا توجه کنید که در واکنشهای اجزاء، هر مادهای که به صورت واکنشدهنده در یک طرف و به صورت محصول در طرف دیگر وجود دارد، حذف میشود. باید واکنشها را طوری ترکیب کنیم که به واکنش کلی برسیم.
در مجموع آنتالپیهای واکنشهای بالا:
\[ \Delta H_{\text{total}} = \Delta H_1 + 4 \times \Delta H_2 + 4 \times \Delta H_3 \]
جملات بالا را جمع میکنیم:
\[ \Delta H_{\text{total}} = (-52) + (4 \times 257) + (4 \times -980) \]
حالا با جایگذاری مقادیر:
\[ \Delta H_{\text{total}} = -52 + 1028 - 3920 \]
\[ \Delta H_{\text{total}} = -2944 \text{ kJ} \]
بنابراین، تغییر آنتالپی واکنش کلی برابر است با \(-2944 \text{ kJ}\).
از این طریق، واکنش را بر اساس قانون هس حل کردیم و مقدار کلی تغییر آنتالپی را به دست آوردیم.
