برای حل سوال 17، از قانون گازهای ایده‌آل استفاده می‌کنیم که به صورت زیر است: \[ PV = nRT \] که در آن: - \( P \) فشار گاز است که برابر 3 بار است. - \( V \) حجم گاز است که برابر 10 لیتر است. - \( n \) تعداد مول‌های گاز است که برابر 2 مول است. - \( R \) ثابت گازها است که معمولاً برابر با 0.0831 \( \frac{L \cdot bar}{mol \cdot K} \) استفاده می‌شود. - \( T \) دما بر حسب کلوین است که می‌خواهیم آن را پیدا کنیم. ابتدا باید حجم و فشار را به واحدهای مرتبط با \( R \) تبدیل یا مطمئن شویم واحدها سازگار هستند. در اینجا واحدها سازگارند: \[ 3 \, bar \times 10 \, L = 2 \, mol \times 0.0831 \, \frac{L \cdot bar}{mol \cdot K} \times T \] حال، می‌توانیم \( T \) را محاسبه کنیم: \[ T = \frac{3 \times 10}{2 \times 0.0831} \] \[ T \approx \frac{30}{0.1662} \] \[ T \approx 180.55 \, K \] برای تبدیل به درجه سلسیوس از فرمول زیر استفاده می‌کنیم: \[ T(°C) = T(K) - 273.15 \] بنابراین: \[ T(°C) = 180.55 - 273.15 \] \[ T(°C) \approx -92.6 °C \] پس دمای تقریبی گاز برابر با \(-92.6\) درجه سلسیوس است.